Рассчитать значение рн. Расчёт pH в растворах слабых (средних) кислот и оснований

ИПВ – это величина, постоянная при данной температуре для воды и любых водных растворов, равная произведению концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.

K(H2O) = *

K(H2O) = 1* (t = 25C)

Водородный показатель (pH) – это количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации свободных ионов водорода в растворе.

Гидроксильный показатель (pOH) – это величина, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации свободных гидроксид-ионов в растворе

Нейтральная
Щелочная

Расчет pH растворов сильных и слабых основании и кислот.

Слабая кислота: pH=1/2pKk-1/2lgCk где pK= -lgK – называется показатель константы диссоциации слабой кислоты или основания.

Слабое основание: pH=14-1/2pKо+1/2lgCо

Сильная кислота: pH= -lg(zCk) где z – число ионов водорода.

Сильное основание: pH=14+lg(zCo) где z – число ионов гидрооксидов.

Расчет pH буферных систем. Основные уравнения. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.

Буферными называют растворы или системы, pH которых не изм-ся от добавления к ним небольших кол-в сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. Простейший буферный раствор-это смесь слабой кислоты и соли, имеющий с этой кислотой общий анион. Например смесь CH 3 COOH-уксусной кислоты и ацетата натрия CH 3 COONa.

Классификация: по составу различают

1)кислотные – состоят из слабой кислоты и её соли. Например: оксигемоглабин, фосфатный бикорбанат.

2) основные состоят из слабого основания и ее соли. Например амиачные: амфотерные, амфолитные -состоят из веществ, которые проявляют свойства как кислот, так и основании (белковый буфер). Для буферной системы состящей из HAn моль/л слабой кислоты и KtAn моль/л ее соли, концентрация ионов водорода H + =K Han =, -называют уравнением Гендерсона-Гассельбаха,отсюда H + =K HAn = где K Han - константа эл.диссоциации слабой кислоты. Логарифмируя обе части и меняя знаки на обратные, приходим к уравнению для расчета pH рассматриваемого буферного раствора pH=p KHAn - lg, где p KHAn - десятичный логарифм константы эл.диссоциации слабой кислоты. Способность буферного раствора сохранять pH по мере прибавления сильной кислоты или щелочи приблизительно на постоянном уровне далеко не беспредельна и ограничена величиной называемой буферной емкости В. За единицу буферной емкости обычно принимают емкость такого буферного раствора, для изменения pH которого на единицу требуется введение сильной кислоты или щелочи в количестве 1 моль эквивалента на 1л раствора. Буферная емкость В может быть рассчитана по формуле В=. Общая буферная емкость артериальной крови достигает 25.3 ммоль/л, у венозной крови она несколько ниже и обычно не повышает 24.3 ммоль/л.

Механизм буферного действия на примере хлоридноамиачного раствора.

При добавлении сильной кислоты (HCl)

Сильная кислота(HCl) взаимодействует со слабым основанием (NH4OH)

Происходит реакция нейтрализации, и кислота заменяется эквивалентным количеством соли.

Концентрация свободных гидроксид – ионов восполняется за счет потенциальной основности гидроксида аммония, а потому pH раствора практически не изменяется.

NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O

NH4OH+H+Cl=NH4+Cl+H2O

При добавлении сильного основания(NaOH)

Щелочь (NaOH) взаимодействует с солью (NH4Cl)

Образуется слабое основание (NH4OH), и pH раствора не изменяется.

NH4Cl+NaOH=NH4OH+NaCl

Задачи к разделу Ионное произведение воды:

Задача 1. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Дайте вывод выражения ионного произведения воды. Как влияет температура на ионное произведение воды?

Решение.

Вода является слабым электролитом, ее молекулы в незначительной степени распадаются на ионы:

H 2 O ↔ H + + OH —

Константа равновесия реакции диссоциации воды имеет следующий вид:

K = ·/

при 22° K = 1,8 × 10 -16 .

Пренебрегая концентрацией диссоциированных молекул воды и принимая массу 1 л воды за 1000 г получаем:

1000/18 = 55,56 г

K = ·/55,56 = 1,8 × 10 -16

· = 1,8 × 10 -16 · 55,56 = 1·10 -14

Определяет кислотность раствора, – определяет щелочность раствора.

В чистой воде = = 1 × 10 -7 .

Произведение и называется

K Н 2 О = · = 1·10 -14

Ионное произведение воды увеличивается с ростом температуры, так как при этом диссоциация воды также увеличивается.

Кислотность раствора обычно выражают через :

Lg = pOH

pH < 7 в кислой среде

pH > 7 в щелочной среде

pH = 7 в нейтральной среде.

Кислотность среды можно определить с помощью .

Задача 2. Сколько граммов гидроксида натрия находится в состоянии полной диссоциации в 100 мл раствора, рН которого равен 13?

Решение .

pH = -lg

10 -13 М

Решение.

Для определения pH раствора необходимо перевести в :

Предположим, что плотность раствора равна 1, тогда V(раствора) = 1000 мл, m(раствора) = 1000 г.

Найдем сколько грамм гидроксида аммония содержится в 1000 г. раствора:

В 100 г раствора содержится 2 г NH 4 OH

В 1000 г — х г NH 4 OH

M (NH 4 OH) = 14+1·4+16+1 = 35 г/моль

1 моль раствора содержит 35 г NH 4 OH

у моль — 20 г NH 4 OH

Для слабых оснований , которым является NH 4 OH, справедливо соотношение

= K Н 2 О /(К д. осн · С осн) 1/2

По справочным данным, находим К д (NH 4 OH) = 1,77·10 -5 , тогда

10 -14 /(1,77·10 -5 ·0,57) 1/2 = 3,12·10 -12

pH = -lg = — lg 3,12·10 -12 = 11,5

Решение.

pH = -lg

10 — pH

10 -12,5 = 3,16·10 -13 М

pOH = 14 –12,5 = 1,5

pOH = -lg

10 — pOH

10 -1,5 = 3,16·10 -2 М

Задача 5. Найдите водородный показатель концентрированного раствора сильного электролита – 0,205 М HCl .

Решение. При значительной концентрации сильного электролита, его активная концентрация отличается от истинной. Следует ввести поправку на активность электролита. Определим ионную силу раствора:

I = 1/2ΣC i z i 2 , где

C i и z i – соответственно концентрации и заряды отдельных ионов

I = ½(0,205·1 2 + 0,205·1 2) = 0,205

f H + = 0,83, тогда

a H + = · f H + = 0,205·0,83 = 0,17

pH = -lg[a H+ ] = -lg 0,17 = 0,77

Категории ,

Парень не хочет работать полный день, у него все время отговорки, мол опять мне станет плохо и все такое. Учится на очке в магистратуре, раз в неделю бывает на парах, с преподавателями договорился. Я устроиться официально не могу, чтобы учебу не пропускать (у нас баллы за посещение)..плюс это теперь не считается уважительной причиной, бесплатной заочки по специальности нет. Сейчас нет денег, я его прошу, оставаться на работе, чтобы хоть что-то заработать. Меня в ту фирму, где он работает не берут пока что. В ответ он мне 25-1000 отговорок, то вуз, то работа, то вдруг мне плохо станет как зимой, когда пластом лежал с давлением. У мамы своей все время денег просит на свои поездки, а с моих трясет на кварплату. Мои родители пока не могут давать денег, т.к. до этого сестрам на соревнования нужны были деньги и у мамы с сестрой проблемы с сердцем нужно лечение и лекарства, брат не разговаривает мама ему на уколы и лекарства отдала около 8тыс (уколы +витамины). Мне кажется,что ему плевать на моих родителей. Да и вообще его мама якобы «договорилась» с моей мамой о том,что будут давать 3 тыс/мес, но мама сказала по-возможности. Папа до этого давал спокойно, пока не начались проблемы. И его мама повзонила с наездом на мою маму мол деньги не даете, мы «типо» договаривались, потом стала говорить мол готовьте 10к(откуда такая сумма я хз). В моей семье работает только папа, мама трудоустроена в ленте, но на работу не зовут. В городе магазин не выполняет половину плана по продажам в городе. В его семье работают в черную, что его мама, что отчим. Мои родители в белую. В его семье 4 человека считая его, в моей 6 вместе со мной.. Сегодня спросила про подработку, но там 600р в день работать с 9-20:00..Хз когда позвонят. Папа на вахте, собрать документы для социальной стипендии тоже не можем..

Просмотр

Знакомства, Любовь, Отношения Я понимаю там молодой Джонни Депп (ну или кто там вам нравится больше всех), красивый, галантный, с бархатным баритоном. Мужчина в постель к которому женщины сами мечтают попасть. Тогда понимаю уверенность в себе. И то такой мужчина не предложит прямо ничего, он разожжет страсть и все само произойдет плавно и естественно. А сколько случаев, когда сидит Васек какой-нибудь и спрашивает: ну что поехали ко мне?))) Он считает себя неотразимым таким? Что любая женщина его видя в первый раз, уже мечтает о продолжении банкета?

Раствор электролита	Формула для расчета рН
чистая вода	рН = -lg
сильная кислота	pH = -lgC(1/z сильной кислоты)
сильное основание	pH = 14 – pОH = 14 + lgC(1/z сильного основания)
слабая кислота	рН = ½рК а – ½lgС кислоты
слабое основание	рН = 14 – ½рК в + ½lgС основания
растворы амфолитов
соль, гидролиз по аниону	рН = 7 + ½рК а (сильной кислоты) + ½lgС соли
соль, гидролиз по катиону	рН = 7 - ½рК в (сильного основания) - ½lgС соли
соль, гидролиз по смешанному типу	рН = 7 - ½рК в (сильного основания) + + ½рК а (сильной кислоты)
буферная система 1 типа	рН = рК а + lg(С соли /С кислоты)
буферная система 2 типа	рН = 14 – рК в + lg(С основания /С соли) или рН = рК а (ВН +) + lg (С основания /С соли)

Закон разбавления Оствальда: α = √К а / С кислоты;

= 10 - pH ;

В а = n(1/z кислоты) / (V буферного раствора ∙∆рН) =

= (С(1/z кислоты) ∙ V кислоты) / (V буферного раствора ∙ (рН 2 – рН 1));

В в = n(1/z основания) / (V буферного раствора ∙ ∆рН) =

= (С(1/z основания)∙V основания) / (V буферного раствора ∙(рН 2 – рН 1)).

Ситуационные задачи:

1. Вычислите рН 0,01 моль/л растворов серной кислоты, гидроксида калия, фосфорной кислоты, аммиака, гидроксида цинка, гидрокарбоната натрия, сульфата магния, ацетата аммония.

2. Вычислите степень диссоциации и рН уксусной кислоты, если К а (СН 3 СООН) = 1,8·10 -5 , С(х) = 0,18 моль/л.

3. Определите концентрацию ионов водорода в плазме крови, если рН = 7,4.

4. Определите рН буферного раствора, который получен смешиванием 0,1 моль/л раствора NH 4 Cl и 0,1 моль/л раствора NH 4 OH в соотношении: а) 1:1; б) 1:4; в) 4:1. K В (NH 4 OH) = 1,79·10 -5 .

5. Вычислите соотношение С соли /С кислоты для буферной системы гидрофосфат натрия/дигидрофосфат натрия, если рН = 7,4.

6. Рассчитайте объем 0,2 моль/л раствора гидроксида натрия, который нужно прибавить к 50 мл 0,2 моль/л раствору дигидрофосфата натрия, чтобы получить буферный раствор с рН = 7,4.

7. Вычислите массу ацетата натрия, которую следует добавить к раствору уксусной кислоты С(СН 3 СООН) = 0,316 моль/л и объемом 2 л, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,87.

8. Сколько молей эквивалента аскорбиновой кислоты необходимо ввести больному для нормализации кислотно-основного состояния, если рН его крови – 7,5 (норма – 7,4) общее количество крови 5 л, емкость по кислоте 0,05 моль/л?

Лабораторная работа №4. «Методы определения рН среды, свойства буферных растворов».

Тема № 5.

Комплексообразование. Свойства комплексных соединений. Гетерогенное равновесие. Окислительно-восстановительное равновесие.

Значение темы:

Изучение темы будет способствовать формированию следующих компетенций ОК–1; ОК–5; ОПК-1; ОПК-7; ОПК-9; ПК-5

Цель занятия: после изучения темыстудент должен

Знать:

ü правила техники безопасности и работы в физических, химических , биологических лабораториях с реактивами, приборами , животными;

ü физико-химическую сущность процессов, происходящих в живом организме на молекулярном , клеточном, тканевом, органном уровнях;

ü физико-химические методы анализа в медицине (потенциометрический );

ü основные типы химических равновесий (протолитические, гетерогенные, лигандообменные, окислительно-восстановительные ) в процессах жизнедеятельности;

ü основы химии гемоглобина, его участие в газообмене и поддержании кислотно-основного состояния.

Уметь:

ü пользоваться учебной, научной, научно-популярной литературой, сетью Интернет для профессиональной деятельности;

ü пользоваться физическим, химическим и биологическим оборудованием;

ü прогнозировать направление и результат физико-химических процессов и химических превращений биологически важных веществ;

ü производить расчеты по результатам эксперимента.

Форма организации учебного процесса: лабораторное занятие.

Место проведения занятия: учебно-научная химическая и биохимическая лаборатория.

Оснащение занятия: химическая посуда и реактивы, интерактивная доска, проекционное оборудование, инструкция по охране труда, справочная литература, средства индивидуальной защиты.

План проведения занятия:

Вопросы для изучения темы:

1. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Строение комплексных соединений.

2. Классификация и номенклатура. Получение комплексных соединений.

3. Внутрикомплексные соединения и их роль в биологических процессах. Полидентатные лиганды. Строение активного центра биологических комплексов: хлорофилла, гемоглобина, цианкобаламина, каталазы. Токсичность солей тяжелых металлов, взаимодействие их с комплексами биогенных металлов.

4. Антидоты: Унитиол (2,3-димеркаптопропансульфонат натрия), Трилон А (этилендиаминтетраацетат), Трилон Б (этилендиаминтетрауксусной кислоты динатриевая соль), Британский антилюизит (БАЛ) (2,3-димеркаптопропанол), Тетацин (этилендиаминтетрауксусной кислоты кальциевая соль), Пеницилламин (2-амино-3-меркапто-3-метилбутановая кислота), Ацизол (Цинка бисвинилимидазола диацетат).

5. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа устойчивости и константа нестойкости комплексного иона и их взаимосвязь с устойчивостью комплекса.

6. Комплексонометрическое титрование. Определение жесткости воды комплексонометрическим методом. Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) – Трилон Б. Металлиндикаторы – кислотный хромовый черный (эриохром черный Т).

7. Гетерогенные равновесия и процессы. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция. Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксид ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция. Остеотропность металлов.

8. Механизм функционирования кальциевого буфера.

9. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.

10. Классификация и сущность методов осадительного титрования. Аргентометрия.

11. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций (ОВР) (Л.В. Писаржевский).

12. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в Периодической системе элементов и степени окисления элементов в соединениях.

13. Сопряженные пары окислитель-восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность.

14. Типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного и ионно-электронного баланса.

15. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Стандартные, реальные, формальные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы (редокс-потенциалы). Уравнение Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.

16. Стандартное изменение энергии Гиббса и Гельмгольца окислительно-восстановительной реакции. Прогнозирование направления протекания ОВ реакций по разности ОВ потенциалов. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокс-потенциала. Влияние среды и внешних условий на направление окислительно-восстановительных реакций и характер образующихся продуктов.

17. Классификация и сущность методов окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия, йодометрия.

Вопросы для самоконтроля знаний:

Дополните фразы:

1. Комплексные соединения – это ……..

2. Комплексные соединения состоят из …… и …….., образующих внутреннюю сферу, и внешней сферы.

3. С позиций теории валентных связей химическая связь между комплексообразователем и лигандом осуществляется ………….

4. Комплексообразователи – атомы или ионы, …… электронных пар.

5. Роль комплексообразователя чаще выполняют …….. и …..…. элементы.

6. Лиганды – это молекулы и ионы – ………электронных пар.

7. Формулы лигандов, имеющих названия: аква – …..; аммин – …..; гидроксо – …..; циано – …….; тиосульфато – …….; нитро – ..….; хлоро – …...; тиоцианато – ..…..

8. Заряд внутренней сферы определяется как алгебраическая сумма ……….

9. Внешняя сфера комплексного соединения – это …… противоположного знака, нейтрализующие …….. комплексного иона и связанные с ним ………. связью.

10. Катионными являются комплексные соединения, внутренняя сфера которых имеет ….…. заряд.

11. Анионными являются комплексные соединения, внутренняя сфера которых имеет ….… заряд.

12. Математическое выражение К н ( 3+) имеет вид: …………

13. Чем меньше константа нестойкости, тем комплекс ……. устойчив.

14. Дентатность – число связей, …………

15. Комплексообразователем в хлорофилле является ион ….…, в молекуле цианокобаламина – ион ….…., в гемоглобине – ион ….., в цитохромах – ион …..…, в каталазе – ион ….....

16. Лигандом в гемоглобине является ………...

17. Основные физиологические формы гемоглобина: ……..

18. Биологическая роль гемоглобина – транспорт ………

19. Хелатотерапия – ………. организма при помощи …….. на основе образования устойчивых ……….. соединений с ……………. – токсикантов.

20. Осадок образуется, если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам …….. константы растворимости.

21. В ненасыщенном растворе K s …. П с.

22. Необходимое условие растворения осадка: K s …. П с.

23. Чем меньше константа растворимости труднорастворимого электролита, тем ……. его растворимость.

24. Если K s (PbSO 4) = 1,6∙10 -8 ; K s (SrSO 4) = 3,2∙10 -7 ; K s (CaSO 4) = 1,3∙10 -4 , то растворимость меньше у …….

25. Если K s (ВаSO 4) = 1,1∙10 -10 ; K s (SrSO 4) = 3,2∙10 -7 ; K s (CaSO 4) = 1,3∙10 -4 , то растворимость больше у ……

26. В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы карбоната кальция. Растворимость Ag 2 CO 3 при этом …….

27. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO 4 → Ca 4 H(PO 4) 3 → Ca 5 (PO 4) 3 OH постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является ………

28. В состав зубной эмали входит Ca 5 (PO 4) 3 F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к …….. П с, К s ………….

29. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca 5 (PO 4) 3 OH, будут приводить: ……. рН слюны, ……… концентрации Ca 2+ в слюне.

30. Окислитель (Ox) – частица, ……………...

31. Восстановитель (Red) – частица, ………….

32. Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель ……….. и переходит в сопряжённую ……… форму.

33. Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель ………. и переходит в сопряжённую ……. форму.

34. Степень окисления – ………………...

35. Заполните таблицу.

→ → →

PHformula

pHformula (пашформула) – это первая система фарма-космецевтических продуктов и процедур, созданная в результате союза космецевтики и медицины. Эта система позволяет справиться с рядом нарушений состояния кожи: акне, чрезмерной пигментацией, розацеа, сильной чувствительностью и преждевременным старением. При этом продукты pHformula не только решают уже имеющиеся проблемы, но и выступают в качестве профилактического средства, не допуская повторения ситуации в дальнейшем.

История

Лаборатории, в которых была создана pHformula, были основаны в конце XIX века в Барселоне. В настоящее время ими управляет уже четвертое поколение семьи фармацевтов, специализирующихся на дерматологии. Бренд активно инвестирует в исследовательскую деятельность для научного обоснования и доказательства эффективности действия своих продуктов, активно сотрудничая с лучшими медицинскими учреждениями. Все активные компоненты формул являются фарма-космецевтическими ингредиентами, а исследования, демонстрирующие их эффективность, опубликованы в открытом доступе.

Сильные стороны бренда

• фарма-космецевтические продукты
• клиническая эффективность формул в эстетической косметологии
• использование самых современных научных разработок
• система дерматологически протестирована
• простая система назначений и использования продуктов домашнего ухода
• уникальная возможность создания многофункциональных комбинаций процедур обновления кожи
• высокая эффективность процедур
• фармацевтический уровень активности ингредиентов
• продукты не содержат ланолин и искусственные красители
• pHformula – это некомедогенные продукты (не закупоривают поры)
• система консервантов не содержит парабены
• уникальный транспортный комплекс PH-DVC™ для доставки активных веществ*
• надежная защита от ультрафиолета, созданная для сохранения и восстановления ДНК клеток кожи

*Уникальный транспортный комплекс PH-DVC™ помогает активным ингредиентам равномерно проникать в глубокие слои кожи, тем самым повышая их биологическую доступность и удлиняя период их действия. Использование комплекса PH-DVC™ позволяет применять максимальные концентрации ингредиентов без риска негативных реакций и осложнений, характерных для большинства традиционных пилингов.

Система контролируемого обновления кожи pHformula. Профессиональный уход

Система контролируемого обновления кожи pHformula состоит из 3-х последовательных этапов: подготовка кожи к процедурам обновления, курс профессиональных обновляющих процедур, восстановление после курса. Препараты для домашнего ухода для подготовки и восстановления кожи имеют максимально активные составы и их использование необходимо для получения оптимальных результатов и снижения рисков возникновения осложнений.

Процедуры pHformula персонализируются посредством выбираемых продуктов для решения той или иной проблемы кожи, но основная задача каждой процедуры - отшелушивание (эксфолиация), а также активная стимуляция клеточной регенерации и восстановления.

pHformula - это первая линия продуктов, в которой используется сочетание альфа-кето-, альфа-гидрокси-, альфа-бета- и поли-гидрокси кислоты. Такой комплекс кислот действует менее травматично, чем продукты на основе одной кислоты в высокой концентрации.

Кроме комбинаций кислот во всех составах pHformula содержатся компоненты для восстановления кожи: витамины, антиоксиданты, микроэлементы, переносчики кислорода, метаболизаторы. Эти вещества помогают коже быстрее восстановиться после процедур обновления и снижают вероятность осложнений.

Лаборатория phformula разработала широкий спектр процедур обновления кожи, с помощью которых можно корректировать различные нарушения состояния кожи, такие как акне, розацеа, признаки старения, гиперпигментация. Также в арсенале возможностей pHformula есть процедура по эффекту, аналогичная микродермабразии и методики, сочетающие действие обновляющих продуктов и мезороллертерапию. В весенне-летний сезон также могут выполняться обновляющие процедуры для кожи кистей рук, шеи и декольте, а также в области вокруг глаз.

Специалист pHformula подберет подходящую для Вас процедуру с учетом особенностей Вашей кожи и желаемых результатов на этапе консультации.

Показания к использованию системы pHformula

1. Старение

• Фотостарение (повреждения, вызванные действием УФ лучей)
• Неравномерная пигментация
• Лентиго
• Телеангиэктазии
• Тусклый цвет кожи
• Гиперкератоз
• Неровная текстура кожи
• Поверхностные и умеренно выраженные морщины

2. Гиперпигментация

• Мелазма
• Хлоазма
• Фотопигментация
• Поверхностная гиперпигментация (эпидермальная)
• Поствоспалительная гиперпигментация
• Солнечное лентиго
• Веснушки

3 степени акне:

• 1 степень: открытые и закрытые комедоны, избыточная продукция себума, расширенные поры
• 2 степень: открытые и закрытые комедоны, единичные папулы и пустулы, незначительное воспаление
• 3 степень: воспаленное папуло-пустулезное акне, появление единичных узловых элементов

Постакне

4. Хроническое покраснение (розацеа)

• Покраснение, чувствительность
• Телеангиэктазии

5. Домашний уход

• Фарма-космецевтические продукты для обновления кожи

Рекомендации pHformula по уходу до и после процедур обновления кожи были специально разработаны для ускорения восстановления и получения наилучших результатов без повреждения кожи. Продукты pHformula для домашнего использования снабжают кожу всеми необходимыми активными ингредиентами (витаминами, антиоксидантами, аминокислотами и т.д.), значимость которых для подготовки кожи к процедурам обновления и быстрого восстановления после них была клинически доказана: активные подготавливающие концентраты и восстанавливающие концентраты для решения проблем старения, гиперпигментации, акне и хронического покраснения кожи, а также дополнительные средства для всех состояний и типов кожи (очищения, защиты от УФЛ, кремы для лица, тела, рук, тонирующие средства).