Презентация - кислоты. Презентация по химии на тему «Кислоты Презентация на тему кислоты по химии

Кислоты

Лакмус будет в них краснеть,

Растворяться – цинк и медь.

А мелок в них, посмотри,

В миг пускает пузыри!

И опасны для работы

Эти жгучие …… кислоты.

Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата

г. Рудного»

1). Определение. Формулы кислот.

2). Классификация кислот.

3). Физические свойства.

4). Способы получения.

5). Химические свойства.

6). Техника безопасности при работе с кислотами.

7). Вопросы для повторения.

Определение. Формулы кислот.

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ

ФОРМУЛА

СОЛЯНАЯ

HCl

АЗОТНАЯ

HNO 3

СЕРНА

Н 2 SO 4

УГОЛЬНАЯ

H 2 CO 3

ФОСФОРНАЯ

H 3 PO 4

КРЕМНИЕВАЯ

H 2 SiO 3

ЙОДОВОДОРОДНАЯ

HI

БРОМОВОДОРОДНАЯ

HBr

СЕРОВОДОРОДНАЯ

H 2 S

БОРНАЯ

H 3 BO 3

СЕРНИСТАЯ

H 2 S

Классификация кислот

По наличию или отсутствию кислорода в своём составе кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные .

Кислоты

бескислородные кислородсодержащие

HCl HNO 3

HBr H 2 SO 4

H 2 S H 2 SiO 3

В состав кислот входит различное число атомов водорода. Если в состав кислоты входит 1 атом водорода, она называется одноосновной , если 2 атома водорода - двухосновной и т.д.

Кислоты

одноосновные

двухосновные

трёхосновные

HCl HBr HI

H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3

H 3 PO 4 H 3 BO 3

Физические свойства

• Многие кислоты – это бесцветные жидкости, например серная H 2 SO 4 , соляная HCl , азотная HNO 3 .

• Известны также твёрдые кислоты: борная Н 3 ВО 3 .

• Почти все кислоты растворимы в воде.

• Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 .

• Признаком, характеризующим кислоты, является кислый вкус.

Способы получения кислот

Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Взаимодействие водорода с неметаллом.

Взаимодействие кислот с солями.

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

H 2 + Cl 2 2HCl (при растворении

в воде)

2NaCl + H 2 SO 4

Na 2 SO 4 + 2HCl

Видео Взаимодействие хлора с водородом

Видео Получение угольной кислоты

Химические свойства

1). Действие кислот на растворы индикаторов.

(от латинского indicator – указатель)

Вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет, называются - индикаторами. К ним относятся: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальный и некоторые другие.

индикатор

цвет индикатора в среде

Лакмус

Фенолфталеин

красный

щелочной

Метиловый

нейтральной

синий

бесцветный

фиолетовый

малиновый

оранжевый

розовый

бесцветный

жёлтый

оранжевый

2). Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами.

При проведении этих реакций нужно руководствоваться рядом активности металлов , который вывел русский учёный Н.Н. Бекетов.

Металлы располагаются в соответствии с их химической активностью:

H 2 Cu Hg Ag Pt Au

Вытесняют водород из кислот, Водород из кислот

исключение - азотная кислота HNO 3 не вытесняют.

вместо водорода выделяются другие

газы.

Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

• Активность металлов растёт в ряду справа налево.

• Самый активный металл – Li, самый пассивный – Au

• В начале этого ряда расположены активные металлы -

Li, K, Na, Ca – они могут легко вытеснить водород из воды.

Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2

Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2

HCl + Cu реакция не идёт

Видео Взаимодействие кислот с металлами

3). Взаимодействие с основными оксидами.

оксид Ме + кислота соль + вода

CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

4). Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации.

основание + кислота соль + вода

NaOH + HCl NaCl + H 2 O

5). Взаимодействие с солями. Реакция возможна тогда, когда может образоваться осадок или газ.

BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl

CaCO 3 + 2HCl CO 2 + H 2 O + CaCl 2

6). При нагревании некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотного оксида и воды.

H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O

Техника безопасности при работе с кислотами

1 ). Кислоты нельзя пробовать на вкус, т.к. они вызывают ожоги и отравления.

2). При работе с кислотами, особенно концентрированными, пользоваться резиновыми перчатками.

3). Нельзя вдыхать пары кислот.

4). При разбавлении концентрированных кислот, нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании.

5). При разбавлении кислот необходимо пользоваться только тонкостенной химической или фарфоровой посудой.

6). При попадании кислоты на кожу, промыть под струёй прохладной воды, при необходимости на обожжённое место наложить примочку из 2% раствора питьевой соды.

7). При отравлении кислотой: выпить 5-6 стаканов тёплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же раствора питьевой соды и снова вызвать рвоту. Затем сделать 2 промывания желудка чистой тёплой водой. Общий объём не менее 6 л. Обратиться к врачу.

8). По быстроте действия и по скорости разрушения тканей тела кислоты располагаются в следующем порядке, начиная с более сильных: «царская водка» – смесь концентрированных HNO 3 и НСl 1:3 по объёму, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, уксусная, щавелевая и т.д.

9). Дымящиеся кислоты раздражают слизистые оболочки дыхательных путей и глаз.

Вопросы для повторения

1). Сложное вещество, состоящее из атома водорода и кислотного остатка называется –

2). Вещества, изменяющие цвет в растворах кислот называются –

3). Какой цвет лакмуса в кислоте –

4). Самый активный Ме в ряду активности металлов –

5). Самый пассивный Ме в ряду активности металлов –

6). Фамилия русского учёного составившего ряд активности Ме –

7). Как называется эта кислота H 2 SiO 3 -

кислота

индикаторы

красный

Н.Н.Бекетов

кислоты
8 класс

Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.

Изменение цвета индикаторов в щелочной среде
Индикатор Нейтральная среда Щелочная среда
Лакмус Фиолетовый Синий
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый
Метиловый оранжевый Оранжевый Желтый

Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Индикатор Нейтральная среда Кислая среда
Лакмус Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный
Метиловый оранжевый Оранжевый Красно- розовый
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Состав и название кислот
Название кислоты Формула
Азотистая HNO2
Азотная HNO3
Хлороводородная (Соляная) HCl
Сернистая H2SO3
Серная H2SO4
Сероводородная H2S
Фосфорная H3PO4
Угольная H2CO3
Кремниевая H2SiO3

Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

По числу атомов водорода
Классификация кислот

По растворимости

Серная кислота бесцветная, вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.

Соляная кислота
Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода.
Соляная кислота - едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!

ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений

H2CO3 → CO2 + H2OH2SO3 → SO2 + H2O В свободном виде не существуют. Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.

Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?
Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2. Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение. Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда (+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6 Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3

Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2HNO3, H2S, HCl, H3PO4K2O, H2SO4, H2S, KOHAgNO3, CO2, CuSO4, HCl

Презентация по слайдам

Текст слайда: Кислоты Начальные сведения

Текст слайда: В природе Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

Текст слайда: В создании почвы Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

Текст слайда: В растительном мире «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы. Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. Зарегистрированы даже случаи самоотравления растений.

Текст слайда: В животном мире Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты.

Текст слайда: Противоядия Главный враг растений – это поедающие их животные. И для защиты в ход идут шипы, колючки, химические вещества. Однако животные тоже «не стоят на месте» и в ходе эволюции вырабатывают противоядия. Например, козы поедают табак и не страдают от него. Видимо, они нечувствительны к никотину. А вот коровы могут от него погибнуть. Лоси иногда жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори».

Текст слайда: В нашей пище Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие. Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

Текст слайда: В организме человека Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.

Текст слайда: Биологическая роль соляной кислоты Немало дел и у соляной кислоты. В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части. Соляная кислота - сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента пониженная кислотность желудочного сока. Если воспалительные процессы в желудке больного человека текут на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.

Слайд №10

Текст слайда: Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка

Слайд №11

Текст слайда: Названия распространенных кислот HCl - хлороводородная (соляная) HF - фтороводородная (плавиковая) HBr - бромоводородная HI - иодоводородная H2S - сероводородная H2CO3 - угольная H2SO4 - серная HNO3 - азотная H3PO4 - ортофосфорная

Слайд №12

Текст слайда: Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода) Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотнымит гидроксидами) Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

Слайд №13

Текст слайда: Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Слайд №14

Текст слайда: Оригинальность Плавиковая кислота обладает оригинальными свойствами: она легко реагирует с оксидом кремния и химически растворяет его. Поскольку стекло содержит изрядное количество этого оксида, то хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой. Легко представить, что получится, если какой-то химик перельет эту кислоту в стеклянную колбу.

Кислоты

Лакмус будет в них краснеть,

Растворяться – цинк и медь.

А мелок в них, посмотри,

В миг пускает пузыри!

И опасны для работы

Эти жгучие …… кислоты.

Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата

г. Рудного»

1). Определение. Формулы кислот.

2). Классификация кислот.

3). Физические свойства.

4). Способы получения.

5). Химические свойства.

6). Техника безопасности при работе с кислотами.

7). Вопросы для повторения.

Определение. Формулы кислот.

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ

ФОРМУЛА

СОЛЯНАЯ

HCl

АЗОТНАЯ

HNO 3

СЕРНА

Н 2 SO 4

УГОЛЬНАЯ

H 2 CO 3

ФОСФОРНАЯ

H 3 PO 4

КРЕМНИЕВАЯ

H 2 SiO 3

ЙОДОВОДОРОДНАЯ

HI

БРОМОВОДОРОДНАЯ

HBr

СЕРОВОДОРОДНАЯ

H 2 S

БОРНАЯ

H 3 BO 3

СЕРНИСТАЯ

H 2 S

Классификация кислот

По наличию или отсутствию кислорода в своём составе кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные .

Кислоты

бескислородные кислородсодержащие

HCl HNO 3

HBr H 2 SO 4

H 2 S H 2 SiO 3

В состав кислот входит различное число атомов водорода. Если в состав кислоты входит 1 атом водорода, она называется одноосновной , если 2 атома водорода - двухосновной и т.д.

Кислоты

одноосновные

двухосновные

трёхосновные

HCl HBr HI

H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3

H 3 PO 4 H 3 BO 3

Физические свойства

• Многие кислоты – это бесцветные жидкости, например серная H 2 SO 4 , соляная HCl , азотная HNO 3 .

• Известны также твёрдые кислоты: борная Н 3 ВО 3 .

• Почти все кислоты растворимы в воде.

• Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 .

• Признаком, характеризующим кислоты, является кислый вкус.

Способы получения кислот

Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Взаимодействие водорода с неметаллом.

Взаимодействие кислот с солями.

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

H 2 + Cl 2 2HCl (при растворении

в воде)

2NaCl + H 2 SO 4

Na 2 SO 4 + 2HCl

Видео Взаимодействие хлора с водородом

Видео Получение угольной кислоты

Химические свойства

1). Действие кислот на растворы индикаторов.

(от латинского indicator – указатель)

Вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет, называются - индикаторами. К ним относятся: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальный и некоторые другие.

индикатор

цвет индикатора в среде

Лакмус

Фенолфталеин

красный

щелочной

Метиловый

нейтральной

синий

бесцветный

фиолетовый

малиновый

оранжевый

розовый

бесцветный

жёлтый

оранжевый

2). Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами.

При проведении этих реакций нужно руководствоваться рядом активности металлов , который вывел русский учёный Н.Н. Бекетов.

Металлы располагаются в соответствии с их химической активностью:

H 2 Cu Hg Ag Pt Au

Вытесняют водород из кислот, Водород из кислот

исключение - азотная кислота HNO 3 не вытесняют.

вместо водорода выделяются другие

газы.

Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

• Активность металлов растёт в ряду справа налево.

• Самый активный металл – Li, самый пассивный – Au

• В начале этого ряда расположены активные металлы -

Li, K, Na, Ca – они могут легко вытеснить водород из воды.

Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2

Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2

HCl + Cu реакция не идёт

Видео Взаимодействие кислот с металлами

3). Взаимодействие с основными оксидами.

оксид Ме + кислота соль + вода

CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

4). Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации.

основание + кислота соль + вода

NaOH + HCl NaCl + H 2 O

5). Взаимодействие с солями. Реакция возможна тогда, когда может образоваться осадок или газ.

BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl

CaCO 3 + 2HCl CO 2 + H 2 O + CaCl 2

6). При нагревании некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотного оксида и воды.

H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O

Техника безопасности при работе с кислотами

1 ). Кислоты нельзя пробовать на вкус, т.к. они вызывают ожоги и отравления.

2). При работе с кислотами, особенно концентрированными, пользоваться резиновыми перчатками.

3). Нельзя вдыхать пары кислот.

4). При разбавлении концентрированных кислот, нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании.

5). При разбавлении кислот необходимо пользоваться только тонкостенной химической или фарфоровой посудой.

6). При попадании кислоты на кожу, промыть под струёй прохладной воды, при необходимости на обожжённое место наложить примочку из 2% раствора питьевой соды.

7). При отравлении кислотой: выпить 5-6 стаканов тёплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же раствора питьевой соды и снова вызвать рвоту. Затем сделать 2 промывания желудка чистой тёплой водой. Общий объём не менее 6 л. Обратиться к врачу.

8). По быстроте действия и по скорости разрушения тканей тела кислоты располагаются в следующем порядке, начиная с более сильных: «царская водка» – смесь концентрированных HNO 3 и НСl 1:3 по объёму, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, уксусная, щавелевая и т.д.

9). Дымящиеся кислоты раздражают слизистые оболочки дыхательных путей и глаз.

Вопросы для повторения

1). Сложное вещество, состоящее из атома водорода и кислотного остатка называется –

2). Вещества, изменяющие цвет в растворах кислот называются –

3). Какой цвет лакмуса в кислоте –

4). Самый активный Ме в ряду активности металлов –

5). Самый пассивный Ме в ряду активности металлов –

6). Фамилия русского учёного составившего ряд активности Ме –

7). Как называется эта кислота H 2 SiO 3 -

кислота

индикаторы

красный

Н.Н.Бекетов

Кислоты В природе

• Кислоты постоянно присутствуют
• вокруг нас.
• Например, дождевая вода
• на первый взгляд кажется чистой.
• На самом деле в ней присутствует
• немало других веществ.

Угольная кислота

• За счет растворения углекислого газа из атмосферы дождевая вода является раствором угольной кислоты.

• H2CO3

Азотная кислота

• После летней грозы в дождевой воде оказывается азотная кислота .

Серная кислота

• Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты .

• H2SO4

Фосфорная кислота

• Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей

• H3PO4

Соляная кислота HCl

• Немало дел и у соляной кислоты пепсиноген
• Соляная кислота - сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием

Состав

• Кислоты - это сложные вещества, в молекулы которых содержат атомы водорода и кислотный остаток

Названия распространенных кислот

• HCl - хлороводородная (соляная)
• H2CO3 - угольная
• H2SO4 - серная
• HNO3 - азотная
• H3PO4 - фосфорная

В создании почвы

• Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

В растительном мире

• «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.
• Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы.
• Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. Зарегистрированы даже случаи самоотравления растений.

В животном мире

• Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту . Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы , ее выделяют некоторые гусеницы .
• Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты .
• Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты .
• Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты .

Противоядия

• Главный враг растений – это поедающие их животные. И для защиты в ход идут шипы, колючки, химические вещества. Однако животные тоже «не стоят на месте» и в ходе эволюции вырабатывают противоядия . Например, козы поедают табак и не страдают от него. Видимо, они нечувствительны к никотину. А вот коровы могут от него погибнуть. Лоси иногда жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори».

В нашей пище

• Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие. Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

В организме человека

• Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.
• Аминокислоты , соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма.
• Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.

Биологическая роль соляной кислоты

• Немало дел и у соляной кислоты . В желудке она активирует фермент пепсиноген , разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части.
• Соляная кислота - сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента пониженная кислотность желудочного сока.
• Если воспалительные процессы в желудке больного человека текут на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает.
• Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.

Классификация кислот

• Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода)
• Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)

• Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотнымит гидроксидами)
• Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

Разбавление серной кислоты

• Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
• Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Оригинальность

• Плавиковая кислота обладает оригинальными свойствами: она легко реагирует с оксидом кремния и химически растворяет его.
• Поскольку стекло содержит изрядное количество этого оксида, то хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой.
• Легко представить, что получится, если какой-то химик перельет эту кислоту в стеклянную колбу.

Закрепление материала

• Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Выпишите их и дайте им названия.
• H2OSOHBrNa2Co3MgBaH2CO3SO4KOH H3PO4P2O5CaH2SKPHNO2CS2NH3O3C
• HClBaSHKSHH2Na2OH2SiO3NaClH2SO4